试验室有一瓶漂白粉

来源：火狐nba直播发布时间：2026-01-04 18:36:52

【规划试验计划】：判别假定2是否建立，要害判别蜕变的漂白粉中是否含有Ca（ClO），过程Ⅱ参加稀盐酸，经过弄清石灰水辨别是否含有碳酸钙；过程Ⅱ运用次氯酸的漂白性判别是否含有次氯酸，然后判别是否含有次氯酸钙．解：【原理剖析】：工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反响制得，反响的化学方程式为：2Cl

【提出假定】：依据假定1和假定3可知，假定2应该为：该漂白粉部分蜕变，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，

【规划试验计划】验证假定2是不是正确的办法为：过程I：取少数样品于一支试管中，向其间参加适量1 mol?L-1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端刺进盛有足量弄清石灰水的试管中，若有气体放出且能使弄清石灰水变污浊，则假定2或许建立；若无气体放出，则假定2不建立；

过程II：向过程I反响后的溶液中滴入几滴品红溶液，振动，若品红溶液褪色，且过程I中有气体放出，则假定2建立；若品红溶液不褪色，则假定2不建立，

若有气体放出且能使弄清石灰水变污浊，则假定2或许建立；若无气体放出，则假定2不建立

若品红溶液褪色，且过程I中有气体放出，则假定2建立；若品红溶液不褪色，则假定2不建立

本题考察了物质性质试验计划的规划办法，标题难度中等，正确剖析题干信息清晰试验原理为回答要害，留意把握漂白粉的组成、漂白粉的制取原理，试题偏重考察了学生的剖析、理解才干及灵敏运用所学常识的才干．

（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯洁的产品，可用试剂洗刷．洗刷后别离产品应运用的仪器是．

（4）甲做试验时，乙观察到烧瓶中液体欢腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除掉红棕色气体，才干验证锥形瓶中的产品，原因是．

（5）乙同学规划如图所示设备Ⅱ，并用下列某些试剂完结该试验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是，b中的试剂是，比较两套设备，设备Ⅱ的首要长处是：（答出两点即可）①；②．